L'acqua regia è una miscela estremamente corrosiva di acido nitrico concentrato e acido cloridrico, ottimamente in un rapporto molare di 1:3. Fu così chiamata dagli alchimisti perché può dissolvere i metalli nobili [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/metalli%20nobili] oro e platino, sebbene non tutti i metalli.
L'acqua regia fu descritta per la prima volta dallo pseudo-Geber, un alchimista del XIII secolo, nei suoi lavori.
L'acqua regia funziona in quanto né l'acido nitrico né l'acido cloridrico da soli possono dissolvere l'oro. L'acido nitrico agirà come ossidante ed è utilizzato per formare ioni oro ($Au^{3+}$). L'acido cloridrico viene quindi utilizzato per reagire con gli ioni oro per formare anioni tetracloroaurato(III) ($[AuCl_4]^−$), anch'essi in soluzione. La reazione con l'acido cloridrico è una reazione di equilibrio che favorisce la formazione di anioni tetracloroaurato(III). Questa reazione porta alla rimozione degli ioni oro dalla soluzione e consente l'ulteriore ossidazione dell'oro. L'equazione di reazione appropriata è:
$Au + 3 HNO_3 + 4 HCl \rightleftharpoons [AuCl_4]^- + 3NO_2 + H_3O^+ + 2 H_2O$
In modo più appropriato:
$Au + HNO_3 + 4 HCl \rightleftharpoons [AuCl_4]^- + NOCl + 2 H_2O$
È importante notare che questa reazione produce anche cloruro di nitrosile ($NOCl$), un gas tossico.
L'acqua regia viene utilizzata per:
L'acqua regia è un liquido estremamente corrosivo e tossico. È necessario maneggiarlo con estrema cautela, utilizzando dispositivi di protezione adeguati come guanti, occhiali di protezione e cappa aspirante. La reazione tra l'acido nitrico e l'acido cloridrico produce gas tossici come il cloruro di nitrosile e il cloro [https://it.wikiwhat.page/kavramlar/cloro].
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